A-level化学元素的性质判断归类

A-level化学考察的知识点较多，在备考的时候，一定要特别细心一些，接下来，新航道小编就为大家详细介绍一下A-level化学之元素性质判断归类，供大家参考。

1.质量最轻的元素是氢（H），其单质可以填充气球；质量最轻的金属是锂（Li）；熔点的非金属单质是石墨；熔点的金属单质是钨（W）；熔点的金属单质是汞（Hg）。

2.地壳中含量最多是氧（O），其次是Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、Ti。

3.既难得电子，又难失电子且为单原子分子的气体是稀有气体。

4.正价与负价值之差为4的是硫（S）；正价与负价值之差为零的是碳（C）和硅（Si）。

5.碳（C）是形成化合物最多的元素，是构成有机物的骨架元素，可形成多种同素异形体，其中硬度的是金刚石，而C60 是分子晶体，熔点较低。

6.常温下能与水反应放出氧气，单质是氟（F2），化合物是过氧化钠（Na2O2）。

7.硅（Si）是构成地壳岩石骨架的主要元素，单质硅可被强碱溶液腐蚀且能放出氢气，还能被弱酸氢氟酸所溶解。

8.能在空气中自然的非金属单质是白磷（P4），白磷有毒，能溶于CS2，和红磷互为同素异形体，红磷不能自燃，不溶于CS2，白磷与红磷在一定的条件下可以相互转化。

9.既能在二氧化碳中燃烧，又能在氮气中燃烧的金属是Mg，既能与酸溶液又能与碱溶液作用且均放出氢气的金属是铝（Al）。

10.同一元素的气态氢化物和价氧化物的水化物化合生成盐的元素一定是氮（N）。

11.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素得单质和水，该元素可能是氮（N）或硫（S）。

12.光照时可以释放电子的是铷（Rb）和铯（Cs）；常温下呈液态的金属是汞（Hg），非金属单质是溴（Br2）。

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